On this page, we are presenting you with UP Board class 9 Science chapter 3 solutions for free. Below you will get the written question and answer of chapter 3 – “परमाणु की संरचना” in hindi medium.
यूपी बोर्ड कक्षा 9 विज्ञान की पुस्तक का तीसरा अध्याय “परमाणु एवं अणु” पदार्थ की सबसे छोटी इकाइयों के बारे में बताता है। यह अध्याय हमें समझाता है कि हर चीज जो हम देखते और छूते हैं, वह परमाणुओं से बनी होती है। इसमें हम सीखेंगे कि परमाणु क्या होते हैं, अणु कैसे बनते हैं, और ये कैसे मिलकर विभिन्न पदार्थों का निर्माण करते हैं। यह अध्याय विद्यार्थियों को पदार्थ की संरचना के बारे में गहराई से समझने में मदद करेगा और यह भी बताएगा कि कैसे ये छोटी इकाइयाँ हमारे चारों ओर की दुनिया को बनाती हैं।
UP Board Class 9 Science Chapter 3 Solutions
| Subject | Science (विज्ञान) |
| Class | 9th |
| Chapter | 3. परमाणु एवं अणु |
| Board | UP Board |
अध्ययन के बीच वाले प्रश्न :-
प्रश्न 1. एक अभिक्रिया में 5.3 g सोडियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एथेनॉइक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 8.2 g सोडियम एथोनॉएट तथा 0.9 g जले उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं। इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए कि यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है।
सोडियम कार्बोनेट + एथेनॉइक अम्ल → सोडियम एथेनॉएट + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
उत्तर- दी गई रासायनिक अभिक्रिया निम्न प्रकार से है
सोडियम कार्बोनेट + एथेनॉइक अम्ल (जलीय विलयन) → सोडियम एथेनॉएट (जलीय विलयन) + कार्बन डाइऑक्साइड + जल
(i) अभिकर्मकों की कुल द्रव्यमान = सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान + एथेनॉइक अम्ल का द्रव्यमान
= 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g
(ii) उत्पादों का कुल द्रव्यमान = (सोडियम एथेनोएट + कार्बन डाइऑक्साइड + जल का द्रव्यमान)
= 8.2 g + 2.2 g + 0.9 g = 11.3 g
अभिकर्मकों का कुल द्रव्यमान तथा उत्पादों का कुल द्रव्यमान समान है।
अतः ये द्रव्यमान संरक्षण के नियम को प्रदर्शित करते हैं।
प्रश्न 2. हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1 : 8 के अनुपात में संयोग करके जल बनाते हैं। 3g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्णतया संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी ?
उत्तर- जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का द्रव्यमान अनुपात 1:8 है। अतः 1 ग्राम हाइड्रोजन के लिए 8 ग्राम ऑक्सीजन आवश्यक है। 3 ग्राम हाइड्रोजन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा = 3 × 8 = 24 ग्राम होगी। इस प्रकार, 3 ग्राम हाइड्रोजन के साथ पूर्णतया संयोग करने के लिए 24 ग्राम ऑक्सीजन की आवश्यकता होगी।
प्रश्न 3. डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त का कौन-सा अभिग्रहीत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है?
उत्तर- डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का अभिग्रहीत जो द्रव्यमान संरक्षण के नियम से संबंधित है, वह है: “तत्वों के परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।” यह अभिग्रहीत बताता है कि रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणुओं की कुल संख्या समान रहती है, जिससे द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
प्रश्न 4. डाल्टन के परमाणु सिद्धान्त का कौन-सा अभिग्रहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?
उत्तर- डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का अभिग्रहीत जो निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है, वह है: “किसी यौगिक में तत्वों के परमाणु सरल, पूर्ण संख्या अनुपात में संयोग करते हैं।” यह अभिग्रहीत बताता है कि एक यौगिक में तत्वों का अनुपात हमेशा निश्चित और सरल होता है, जो निश्चित अनुपात के नियम को स्पष्ट करता है।
पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या – 40)
प्रश्न 1. परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित कीजिए।
उत्तर- परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu) कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 भाग है। यह एक सापेक्ष मापन इकाई है जो परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान को मापने के लिए उपयोग की जाती है। 1 amu लगभग 1.66 × 10⁻²⁴ ग्राम के बराबर होता है। यह इकाई वैज्ञानिकों को विभिन्न तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की तुलना करने में मदद करती है।
प्रश्न 2. एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं होता है ?
उत्तर- परमाणु को आँखों से देखना असंभव है क्योंकि वे अत्यंत सूक्ष्म होते हैं। एक परमाणु का आकार लगभग 10⁻¹⁰ मीटर (या 1 Å) होता है, जो मानव आँख की विभेदन क्षमता (लगभग 0.1 मिमी) से कहीं कम है। दृश्य प्रकाश की तरंगदैर्ध्य (400-700 नैनोमीटर) परमाणु के आकार से बहुत बड़ी है, जिससे प्रकाश परमाणु से टकराकर प्रतिबिंब नहीं बना पाता। इसलिए, परमाणुओं को देखने के लिए इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप जैसे विशेष उपकरणों का उपयोग किया जाता है।
पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या – 44)
प्रश्न 1. निम्न के सूत्र लिखिए
(i) सोडियम ऑक्साइड
(ii) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(iii) सोडियम सल्फाइड
(iv) मैग्नीशियम इड्रॉक्साइड
उत्तर- (i). Na₂O
(ii). AlCl₃
(iii). Na₂S
(iv). Mg(OH)₂
प्रश्न 2. निम्नलिखित सूत्रों द्वारा प्रदर्शित यौगिकों के नाम लिखिए
(i) Al2(SO4)3
(ii) CaCl2
(iii) K2SO4
(iv) KNO3
(v) CaCO3
उत्तर- (i) Al2(SO4)3 – ऐलुमिनियम सल्फेट
(ii) CaCl2 – कैल्सियम क्लोराइड
(iii) K2SO4 – पोटैसियम सल्फेट
(iv) KNO3 – पोटैसियम नाइट्रेट
(v) CaCO3 – कैल्सियम कार्बोनेट
प्रश्न 3. रासायनिक सूत्र का क्या तात्पर्य है?
उत्तर- रासायनिक सूत्र एक यौगिक में मौजूद तत्वों और उनके परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। यह रासायनिक प्रतीकों और संख्याओं का उपयोग करके यौगिक की संरचना का संक्षिप्त प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, H₂O (पानी) में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। रासायनिक सूत्र यौगिक के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी प्रदान करता है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं को लिखने में मदद करता है।
प्रश्न 4. निम्न में कितने परमाणु विद्यमान हैं?
(i) H2S अणु एवं
(ii) { PO }_{ 4 }^{ 3- } आयन?
उत्तर- (i) H₂S अणु में कुल तीन परमाणु हैं: दो हाइड्रोजन (H) परमाणु और एक सल्फर (S) परमाणु।
(ii) PO₄³⁻ आयन में कुल पाँच परमाणु हैं: एक फॉस्फोरस (P) परमाणु और चार ऑक्सीजन (O) परमाणु। ³⁻ सूचक आयन पर तीन ऋण आवेश दर्शाता है, परमाणुओं की संख्या नहीं।
पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या – 46)
प्रश्न 1. निम्न यौगिकों के आणविक द्रव्यमान को परिकलन कीजिए :–
H2, O2, Cl2, CO2, CH4, C2H6, C2H4, NH3 एवं CH3OH
उत्तर- (i) H2 का आणविक द्रव्यमान = 2 x 1 = 2u.
(ii) O2 को आणविक द्रव्यमाने = 2 x 16 = 32u.
(iii) Cl2 का आणविक द्रव्यमान 2 x 35.5 = 71u.
(iv) CO2 को आणविक द्रव्यमान = 12 + 2 x 16 = 12 + 32 = 44u.
(v) CH4 को आणविक द्रव्यमान = 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16u.
(vi) C2H6 को द्रव्यमान = 2 x 12 + 6 x 1 = 24 + 6 = 30u.
(vii) C2H4 का आणविक द्रव्यमान = 2 x 12 + 4 x 1 = 24 + 4 = 28u.
(viii) NH3 को आणविक द्रव्यमान = 14 + 3 x 1 = 14 + 3 = 17u.
(ix) CH3OH का आणविक द्रव्यमान = 12 + 3 x 1 + 16 + 1 = 12 + 3 + 16 + 1 = 32u.
प्रश्न 2. निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र इकाई द्रव्यमान का परिकलन कीजिए-
ZnO, Na2O, K2CO3.
दिया गया है।
Zn का परमाणु द्रव्यमान = 65u
Na का परमाणु द्रव्यमान = 23u
K का परमाणु द्रव्यमान = 39u
C का परमाणु द्रव्यमान = 12u
O का परमाणु द्रव्यमान = 16u
उत्तर- (i) ZnO का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 65 + 16 = 81u.
(ii) Na2O का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x 23 + 16 = 46 + 16 = 62 u.
(iii) K2SO3 का सूत्र इकाई द्रव्यमान = 2 x 39 + 12 + 3 x 16 = 78 + 12 + 48 = 138 u.
पाठगत प्रश्न (पृष्ठ संख्या – 48)
प्रश्न 1. यदि कार्बन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 12 g है तो कार्बन के एक परमाणु का द्रव्यमान क्या होगा ?
उत्तर-
प्रश्न 2. किसमें अधिक परमाणु होंगे : 100 g सोडियम अथवा 100 g लोहा (Fe) ? (Na का परमाणु द्रव्यमान = 23 u, Fe का परमाणु द्रव्यमान = 56 u)
हल- 1 मोल सोडियम का द्रव्यमान = 23 g
100 g सोडियम में मोलों की संख्या = { 100 }/{ 23 } = 4.35 मोल।
1 मोल लोहे की द्रव्यमान = 56 g
100 g लोहे में मोलों की संख्या = { 100 }/{ 56 } = 1.8 मोल
क्योंकि 100 g सोडियम में मोलों की संख्या 100 g लोहे में मोलों की संख्या से अधिक है
अतः 100 g सोडियम में अधिक परमाणु होंगे।
अभ्यास प्रश्न
प्रश्न 1. 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 g बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।
उत्तर- यौगिक का कुल द्रव्यमान = 0.24 g
प्रश्न 2. 3.0g कार्बन 8.00g ऑक्सीजन में जलकर 11.00g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00g कार्बन को 50.0g ऑक्सीजन में जलाया जाता है तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा। आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधरित होगा ?
उत्तर-संहति के स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार, जब 3.0g कार्बन को 50.0g ऑक्सीजन में जलाया जाएगा, तो भी केवल 11.0g कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा। यह इसलिए क्योंकि कार्बन और ऑक्सीजन एक निश्चित अनुपात में ही प्रतिक्रिया करते हैं। 3.0g कार्बन केवल 8.0g ऑक्सीजन से ही प्रतिक्रिया करेगा, चाहे कितनी भी अधिक ऑक्सीजन उपलब्ध हो। शेष 42.0g ऑक्सीजन अप्रयुक्त रहेगी। यह उदाहरण दर्शाता है कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में पदार्थ निश्चित और स्थिर अनुपात में ही संयोग करते हैं।
प्रश्न 3. बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए।
उत्तर- बहुपरमाणुक आयन वे आयन हैं जिनमें दो या अधिक परमाणु आपस में रासायनिक बंध द्वारा जुड़े होते हैं और समग्र रूप से धनात्मक या ऋणात्मक आवेश रखते हैं। ये आयन एक इकाई के रूप में व्यवहार करते हैं। उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन (NH₄⁺) एक धनात्मक बहुपरमाणुक आयन है, जिसमें एक नाइट्रोजन और चार हाइड्रोजन परमाणु हैं। कार्बोनेट आयन (CO₃²⁻) एक ऋणात्मक बहुपरमाणुक आयन है, जिसमें एक कार्बन और तीन ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं। बहुपरमाणुक आयन विभिन्न रासायनिक यौगिकों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
प्रश्न 4. निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए :–
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड
(b) कैल्शियम क्लोराइड
(c) कॉपर नाइट्रेट
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(e) कैल्शियम कार्बोनेट।
उत्तर- (a) मैग्नीशियम क्लोराइड: MgCl₂
(b) कैल्शियम क्लोराइड: CaCl₂
(c) कॉपर नाइट्रेट: Cu(NO₃)₂
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड: AlCl₃
(e) कैल्शियम कार्बोनेट: CaCO₃
प्रश्न 5. निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्त्वों का नाम दीजिए ।
उत्तर-
प्रश्न 6. निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए :–
उत्तर- (a) एथाइन (C2H2) का मोलर द्रव्यमान = (12 x 2) + (1 x 2) = 24 + 2 = 26 g
(b) सल्फर (S8) अणु का मोलर द्रव्यमान = 32 x 8 = 256 g
(c) फॉस्फोरस अणु (P4) का मोलर द्रव्यमान = 31 x 4 = 124 g
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) का मोलर द्रव्यमान = 1 + 35.5 = 36.5 g
(e) नाइट्रिक अम्ल (HNO3) का भोलर द्रव्यमान = 1 + 14 + (3 x 16) = 1 + 14 + 48 = 63 g.
प्रश्न 7. निम्नलिखित का द्रव्यमान क्या होगा :–
(a) एक मोल नाइट्रोजन परमाणु?
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)?
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na2SO3)?
उत्तर- (a) एक मोल नाइट्रोजन परमाणु = नाइट्रोजन परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 14g
(b) एक मोल ऐलुमिनियम परमाणु = ऐलुमिनियम परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 27g
4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 27 x 4 = 108g
(c) एक मोल Na2SO3 का द्रव्यमान = (23 x 2) + (1 x 32) + (16 x 3) = 46 + 32 + 48 = 126g
प्रश्न 8. निम्न को मोल में परिवर्तित करो
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस
(b) 20 g पानी
(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइडे।
उत्तर-
प्रश्न 9. निम्न को द्रव्यमान क्या होगा :-
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु ?
(b) 0.5 मोल जल के अणु ?
उत्तर- (a) ऑक्सीजन के परमाणु मोल की संख्या = 0.2
ऑक्सीजन के परमाणु का मोलर द्रव्यमान = 16 g
ऑक्सीजन के परमाणु के 0.2 मोल का द्रव्यमान = 16 x 0.2 = 3.2 g
(b) जले के मोलों की संख्या = 0.5
जल का मोलर द्रव्यमान = 2 + 16 = 18 g
0.5.मोल पानी का द्रव्यमान = 18 x 0.5 = 9.0 g.
प्रश्न 10. 16 g ठोस सल्फर में सल्फर (S8) के अणुओं की संख्या की परिकलन कीजिए।
उत्तर-
प्रश्न 11. 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al2O3) में ऐलुमिनियम ऑयन की संख्या का परिकलने कीजिए।
उत्तर-
